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过程包含了一开始的加入KOH反应，再以硝酸中和产生氢氧化物。过滤且清洗氢氧化物以除去可溶的硝酸钾。过滤后的氢氧化铝和过量的硝酸反应。硝酸铝结晶非常容易潮解，因此必须保存在干燥的环境中。 Al + 4HNO3（稀） → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 硝酸铝是强氧化剂。它被应用於鞣革（tanning。
三乙基铝可以和二氧化碳反应，将二氧化碳缓慢通入三乙基铝中，按下式反应： 3 Et3Al + CO2 → Et3C-O-AlEt2 这个产物用酸处理得到叔醇Et3C-OH。如果将三乙基铝倒入过量的CO2，那么得到羧酸的衍生物： Et3Al + CO2 → Et-C(=O)-OAlEt2。
san yi ji lv ke yi he er yang hua tan fan ying ， jiang er yang hua tan huan man tong ru san yi ji lv zhong ， an xia shi fan ying ： 3 E t 3 A l + C O 2 → E t 3 C - O - A l E t 2 zhe ge chan wu yong suan chu li de dao shu chun E t 3 C - O H 。 ru guo jiang san yi ji lv dao ru guo liang de C O 2 ， na me de dao suo suan de yan sheng wu ： E t 3 A l + C O 2 → E t - C ( = O ) - O A l E t 2 。
3O3Ti，可简写为TiCl3(THF)3，其中THF为四氢呋喃。它对空气和水十分敏感。 三氯三(四氢呋喃)合钛(III)可由三氯化钛和过量的四氢呋喃反应得到；或由3TiCl3·AlCl3和四氢呋喃反应制得。另一种常用的方法是由铝在THF中还原TiCl4(THF)2： 3 TiCl4(THF)2。
异构，Cl−全部处于外界的异构体[Ti(H2O)6]Cl3呈紫色，部分处于外界的异构体[TiCl2(H2O)4]+Cl−·2H2O呈绿色。 三氯化钛一般以与三氯化铝形成的化合物出售，AlCl3·3TiCl3，它可以被转化为TiCl3(THF)3。 分析化学中分析试样中钛的含量时，先用琼斯还原剂（Jones。
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VCl5。它是黑色反磁性固体。五氯化钒分子的结构是类似于五氯化铌的双八面体型分子结构（英语：bioctahedral）。 五氯化钒可以由五氟化钒和过量的三氯化硼反应而成： 2 VF5 + 10 BCl3 → [VCl5]2 + 10 BF2Cl 它在室温下不稳定，会分解成四氯化钒： [VCl5]2 → 2 VCl4 + Cl2。
4 Cr2O3 + 3 Mg + 6 Al → 8 Cr + 3 Mg(AlO2)2 偏铝酸镁在自然界中以尖晶石的形式存在。 偏铝酸镁可以和过量的酸反应而溶解，如： Mg(AlO2)2 + 8 HCl → MgCl2 + 2 AlCl3 + 4 H2O 北师大 等. 无机化学（下册）第四版。
4-二氧六环中回流反应，可以制得二苯基膦基钠。 Ph2PCl + 2 Na → Ph2PNa + NaCl 它和过量的氢化铝锂反应，可以得到二苯基膦。 4 Ph2PCl + LiAlH4 → 4 Ph2PH + LiCl + AlCl3 以上两种二苯基膦化合物都可用于合成其它有机膦配体。 Arbuzov, A. Isomerization。
MoCl6。 它是一种黑色抗磁性固体。 这个分子的结构是八面体型，也就是 β-六氯化钨的结构。 六氯化钼可以由六氟化钼和过量的三氯化硼化合而成： MoF6 + 3 BCl3 → MoCl6 + 3 BF2Cl 它在室温下不稳定，会分解成五氯化钼。几天后，六氯化钼会完全分解。 2 MoCl6 → [MoCl5]2。
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四氯化锇的化学式为OsCl4，是锇的一种氯化物。 四氯化锇可由锇粉在氟硅酸玻璃容器中，和干燥且过量的氧气与氯气在650℃以上反应得到。 或者由氯化亚砜作用于四氧化锇得到： OsO4 + 4 SOCl2 → OsCl4 + 2 Cl2 + 4 SO2 但盐酸作用于四氧化锇只能得到六氯合锇(IV)酸： OsO4。
AlCl3 → Al(BH4)3 + 3 NaCl 此反应在100-150℃、无溶剂的条件下反应。若氯化铝过量，则会产生氯化硼氢化铝ClAl(BH4)2或Cl2AlBH4。 而在四氢呋喃中，硼氢化钙与氯化铝的类似反应可制得不易自燃的四氢呋喃加合物： 3 Ca(BH4)2 + 2 AlCl3 → 3。
2AuCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Au AuCl3 + Al → AlCl3 + Au 2AuCl3 + 3Cu → 3CuCl2 + 2Au 一些氯化物，例如氯化钾也会与AuCl3反应，生成AuCl4−。 AuCl3溶液与硷（例如氢氧化钠）反应，生成不纯的Au(OH)3沉淀，此沉淀溶於过量。
五氯化锇是一种无机化合物，化学式为OsCl5。 五氯化锇可由六氟化锇和过量的三氯化硼反应制得： 2 OsF 6 + 4 BCl 3 ⟶ 2 OsCl 5 + 4 BF 3 + Cl 2 {\displaystyle {\ce {2OsF6 + 4BCl3 -> 2OsCl5 + 4BF3 + Cl2}}} 它也可由二氯化硫、氯气和四氧化锇的反应得到：。
Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2 它的水溶液在加热（170 °C）蒸干时，只能得到Ga(OH)Cl2·H2O，而非GaCl3。 氯化镓和二甲氨基锂反应，可以得到Ga[N(CH3)2]3或ClGa[N(CH3)2]2，二甲氨基锂过量时，可以得到LiGa[N(CH3。
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HCl POCl3也可以充当路易斯碱，与很多路易斯酸形成加合物。如与四氯化钛反应： Cl3P+-O− + TiCl4 → Cl3P+-O-−TiCl4 与氯化铝生成的加合物（POCl3·AlCl3）很稳定，POCl3也因此被用于从傅-克反应生成物中去除AlCl3。AlCl3存在下，POCl3与溴化氢反应生成POBr3。。
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氯化钪是一种无机化合物，化学式为ScCl3。它是一种白色、高熔点的离子化合物，极易溶于水。 无水氯化钪可以由氧化钪和碳的混合物与氯气反应得到。 六水氯化钪可由氧化钪、氢氧化钪或碱式碳酸钪和盐酸反应，再蒸发其盐酸溶液得到。 氯化钪和过量的金属钪在877~900℃反应，可以得到有金属键结构的ScCl和Sc7Cl10。。
PtCl4可从氯铂酸的热分解制备，而氯铂酸由王水溶解金属铂得到： Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O H2PtCl6 → PtCl4 + 2 HCl↑ 当过量的酸去除后，PtCl4从水溶液中结晶出大量的红色的五水合物晶体PtCl4·5H2O，它。
chloride），分子式Ti3AlCl12。分子量596.12。 由铝与过量的四氯化钛在反应干燥器内，在常压和沸点温度下进行反应得到。 3 T i C l 4 + A l → T i 3 A l C l 12 {\displaystyle {\rm {\ 3TiCl_{4}+Al\rightarrow Ti_{3}AlCl_{12}}}}。
如上表所示，无水三氯化物主要有两种结构，UCl3和YCl3。UCl3结构有配位数为9的金属原子。只有TbCl3具有的PuBr3结构，其金属原子的配位数为8。其余金属的配位数为6，与三氯化铝一样。 在商业中，用物质（如铝）还原镧系元素的三氯化物，可得所对应的金属： LnCl3 + Al → Ln + AlCl3 在某些情况下，三氟化物更常用。。
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口服过量氯化钾有毒；半数致死量约为2500 mg/kg（与普通食盐的毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100 mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。注射死刑就是利用氯化钾过量静脉注射而导致心脏停跳。 Potassium。
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C. Bond和A. E. Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应： 4LiH + AlCl3 −Et2O→ LiAlH4 + 3LiCl 这个反应一般称为 Schlesinger ，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，。
