四氧化三锰是一种无机化合物，化学式为Mn3O4。 四氧化三锰是一种黑色四方结晶，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为 M n 2 + ( M n 3 + ) 2 O 4 {\displaystyle {\rm {\ Mn^{2+}\ (Mn^{3+})_{2}O_{4}}}}。
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硝酸锰(III)是一种无机化合物，化学式为Mn(NO3)3。它可由无水三氟化锰和五氧化二氮反应制得。硝酸锰(III)可以形成一系列的配合物，例如[MnIII((NH3)2sar)](NO3)5·2H2O和[MnIII(C6H16N10)](NO3)3·H2O等。Mn(NO3)3的五氧化。
xiao suan meng ( I I I ) shi yi zhong wu ji hua he wu ， hua xue shi wei M n ( N O 3 ) 3 。 ta ke you wu shui san fu hua meng he wu yang hua er dan fan ying zhi de 。 xiao suan meng ( I I I ) ke yi xing cheng yi xi lie de pei he wu ， li ru [ M n I I I ( ( N H 3 ) 2 s a r ) ] ( N O 3 ) 5 · 2 H 2 O he [ M n I I I ( C 6 H 1 6 N 1 0 ) ] ( N O 3 ) 3 · H 2 O deng 。 M n ( N O 3 ) 3 de wu yang hua 。
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三氧化二锰是一种无机化合物，化学式为Mn2O3，其中锰处于+3氧化态。 在800℃以下将二氧化锰于空气中灼烧可以得到α-Mn2O3（更高温度得到Mn3O4），在600-800℃空气中加热Mn2+的硝酸盐、草酸盐或碳酸盐也能得到α-Mn2O3。γ-Mn2O3由氢氧化锰(II)的脱水氧化制得。。
氧化锰可以指： 一氧化锰（MnO） 四氧化三锰（Mn3O4） 三氧化二锰（Mn2O3） 二氧化锰（MnO2） 三氧化锰（俄语：Оксид марганца(VI)）（MnO3） 七氧化二锰（Mn2O7） 锰的其它氧化物还有Mn5O8、Mn7O12和Mn7O13。。
三氟化锰（化学式：MnF3）是一种固体，可以用二氟化锰和氟气合成。这种红色略带紫色的固体用作有机化合物（例如烃类）的氟化剂。它也会形成一种水合物。 三氟化锰可以在氟化氢溶液中用二氟化锰和氟气合成： MnF2+0.5F2→MnF3 也可以在高温250℃用卤化锰和氟之间的反应合成。 在结晶状态下，三。
锰元素的人，他成功的利用碳还原此氧化物（含二氧化锰的矿物）得到了锰。 锰磷酸化可以用来防止钢铁生锈或者腐蚀。锰离子可以用於各种顏色的工业染剂，离子的顏色决定於其不同的其氧化数。硷金属过锰酸盐或者硷土族过锰酸盐是很强的氧化剂。二氧化锰可以用在碳锌电池或者硷金属电池中的阴极材料（电子接受者）。。
4MnF3，它在二氧化碳中加热至290~300 °C得到氟化锰。它也能通过四氧化三锰（或草酸锰）与氟化铵加热反应制得。 氟化锰存在多种晶相，P42/mnm(金红石型)和P42m是已知的，金红石型的氟化锰在高压会转变为α-PbO2相。 氟化锰和M2MnF6（M=K, Rb,。
H2O 和更强的氧化剂，如高锰酸反应，则被氧化为三氧化铬。 和硫化氢加热反应，产生硫化铬： Cr2O3 + 3 H2S → Cr2S3 + 3 H2O 三氧化二铬是许多铬化合物及铬配合物受热分解的最终产物，铬酸盐及重铬酸盐在还原剂存在下灼烧也会得到三氧化二铬。 三氧化。
Na2MoO4 → MnMoO4↓ + 2 NaCl 450~550℃下烧结锰的氧化物（如MnO、MnO2等）和三氧化钼的混合物，可以制得钼酸锰。 MnMoO4有着快速的假电容（pseudocapacitive）的氧化还原反应，可用作水溶液中双电层电容器的活性电极材料和氢析出催化剂。 Synthesis。
七氧化二鎝（Tc2O7），又称氧化鎝、氧化鎝（Ⅶ）或高锝(酸)酐。七氧化二鎝是鎝最常见的氧化物，呈黄色。 七氧化二鎝和一般的金属氧化物不同。它有挥发性，有此类似性质的还有七氧化二铼、四氧化锇以及不稳定的七氧化二锰和四氧化钌等。七氧化二锝的末端和桥接 Tc−O 键分别为 167pm 和184 pm ，而Tc−O−Tc。
二氧化锰（化学式： MnO 2 {\displaystyle {\ce {MnO2}}} ）为黑色或棕色的固体，是锰最稳定的氧化物，经常出现于软锰矿及锰结核中。软锰矿是含锰的主矿物；锰结核(海底岩石凝固物)也含有锰的成分。二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂。
三氯化二(三苯基氧化膦)合锰是一种配位化合物，化学式为MnCl3[OP(C6H5)3]2，最初于1976年被合成。 三氯化二(三苯基氧化膦)合锰可由三苯基氧化膦和三氯化锰二恶烷合物的溶液反应得到。另一种更方便的合成方法是利用了乙酸锰、三甲基氯硅烷和高锰酸钾之间的反应。它和其它氯化锰(III)配合物不同，可以在一般条件下保存数月至数年。。
碘酸锰是一种无机化合物，化学式为Mn(IO3)2。碘酸锰在450°C分解，生成三氧化二锰。 碘酸锰可由碘酸或碘酸锂在硝酸酸性条件下和硝酸锰反应得到。 Mn(NO3)2 + 2 LiIO3 → Mn(IO3)2 + 2 LiNO3 如果使用碘酸钠或碘酸钾，在pH
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三氯化锰是一种无机化合物，为锰的一种氯化物，化学式 MnCl 3。 三氯化锰可以由二氧化锰和氯化氢在 −63 °C 的乙醇中反应而成。它也可以由乙酸锰(III)和氯化氢在 −100 °C 下反应而成。 三氯化锰是一种黑色固体，在 −40 °C 以上分解。对应的五氯合锰(III)酸盐。
草酸锰也可由乙酸锰四水合物和草酸铵一水合物在固相研磨后于80 °C反应得到。 草酸锰受热可以分解，生成一氧化锰，在空气中加热时还会有氧化产物三氧化二锰生成： MnC2O4 → MnO + CO + CO2 4 MnC2O4 + 3 O2 → 2 Mn2O3 + 8 CO2。
氯化锰是弱路易斯酸，与氯离子反应生成以下离子：[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。 某些有机配体的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物。离子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦与之形成不稳定的2:1加合物：。
高氯酸锰(II)，或称高氯酸亚锰，是一种无机化合物，化学式为Mn(ClO4)2。 无水高氯酸在−80℃下作用于无水硝酸锰，再升温至0℃反应，得到六水高氯酸锰。也可简单地由过量的高氯酸作用于一氧化锰或碳酸锰，再减压浓缩、结晶得到产物。 高氯酸锰是易吸湿的固体，其水合物可溶于乙醇。 高氯酸锰。
一氧化锰是锰的一种氧化物，化学式MnO，在自然界中以罕见的方锰矿（英语：manganosite）的形式存在。它在磁共振成像、电极材料制备等方面有着潜在应用。 一氧化锰有着与氯化钠晶体相同的结构，其阴、阳离子都处于八面体的配位环境中，它有着非化学计量比的组成，可由MnO变化到MnO1.045。在118。
在化学中，过锰酸（英语：Permanganic acid）也称为 "高锰酸"，化学式为HMnO4，是一种无机酸，是七氧化二锰（化学式：Mn2O7）与水反应的产物，是一种一元酸，有强氧化性。过锰酸是强电解质，可以解离出过锰酸根离子和氢离子，具强酸性。 过锰酸的结构是一个七价的锰，有三个双键与锰。
锰(II)在乙酸溶液中反应。 乙酸锰(III)也被用作一个单电子氧化剂，可以氧化烯醇生成α'-乙酰氧基烯醇。 也可以用来氧化α-烷基β-酮酯 和许多1,3-二羰基化合物。其机理都是通过二羰基上的单电子转移至Mn(III)，生成Mn(II)。 乙酸 氧化剂 Hessel, L.。
